Sel Volta

Sel Volta atau sel galvani adalah sel elektrokimia yang melibatkan raksi redoks dan menghasilkan arus listrik.

Sel volta terdiri atas elektroda tempat berlangsungnya reaksi oksidasi disebut anoda(electrode negative), dan tempat berlangsungnya reaksi reduksi disebut katoda(electrode positif).

Susunan sel volta adalah :

Notasi sel : Y / ion Y // ion X / X

Logam X mempunyai potensial reduksi yang lebih positip dibanding logam Y , sehingga logam Y bertindak sebagai anoda dan logam X bertindak sebagai katoda.

Jembatan garam mengandung ion-ion positif dan ion-ion negative yang berfungsi menetralkan muatan positif dan negative dalam larutan elektrolit.

Contoh:

1. Gambarkan rangkaian sel volta yang terdiri atas elektroda magnesium dan seng, jika potensial electrode Mg²⁺/Mg = – 2,38 volt , Zn²⁺/ Zn = – 0,76 volt.
Jawab :
Gambar sel Volta elektroda Mg dan Zn


Penjelasan : potensial reduksi logam magnesium lebih negative dari potensial reduksi logam zeng, sehingga logam magnesium bertindak sebagai anoda dan logam seng bertindak sebagai katoda.
Beda potensial Sel dirumuskan :
1. Untuk keadaan standar dengan konsentrasi larutan 1 molar
E^o_sel = E_katoda – E _anoda
2. Untuk keadaan standar dengan konmsentrasi larutan tidak 1 molar


n = jumlah electron
Contoh :
Hitunglah beda potensial sel reaksi redok berikut :
a. Zn / Zn²⁺ // Ag⁺ / Ag
b. Zn / Zn²⁺ 0,2 M // Cu²⁺ 0,1 M // Cu
Jawab:
a). Gunakan rumus :
E^o_sel = E_katoda – E _anoda
= + 0,80 – ( – 0,76) = + 1,56 volt
b). Gunakan rumus :


= +0,34 – ( – 0,76 ) + (0,059/2) log 0,2 / 0,1
= + 1,4285 volt


Copyright by rizsamarunara